Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi | रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण

Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi : covered science chapter 1 easy language with full details details & concept  इस अद्याय में हमलोग जानेंगे कि – रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण क्या होता है, भौतिक परिवर्तन किसे कहते है, रासायनिक परिवर्तन क्या होता है, अभिकारक किसे कहते है, रासायनिक अभिक्रिया की पहचान कैसे करें, दैनिक जीवन मे होने वाली रासायनिक अभिक्रियाएं, रासायनिक समीकरण किसे कहते है, संतुलित रासायनिक समीकरण का क्या महत्व है, रासायनिक समीकरण संतुलित कैसे करें, रासायनिक अभिक्रियाओं केकितने प्रकार होते है, संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction) क्या है, वियोजन/अपघटन अभिक्रिया ( decomposition Reaction) क्या होता है, विस्थापन अभिक्रिया किसे कहते है, अपचयन/उपचयन अभिक्रिया क्या है?, दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओ के क्या प्रभाव है, संक्षारण किसे कहते है?,

Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi full details

category	Class 10 Science Notes in Hindi
subjects	science
Chapter Name	Class 10 Chemical Reactions and Equations (रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण)
content	Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi
class	10th
medium	Hindi
Book	NCERT
special for	Board Exam
type	readable and PDF

NCERT class 10 science chapter 1 notes in Hindi

विज्ञान अद्याय 1 सभी महत्पूर्ण टॉपिक तथा उस से सम्बंधित बातों का चर्चा करेंगे।

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विषय – विज्ञान

अध्याय – 1

रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण

Chemical Reactions and Equations

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परिचय -: 

भौतिक परिवर्तन – वह परिवर्तन जिसमें पदार्थ के भौतिक गुणों में परिवर्तन होता हैं परन्तु रासायनिक गुणों में कोई परिवर्तन नहीं होता हैं, उसे भौतिक परिवर्तन कहते हैं।

उदाहरण – बल्ब जलना, जल में नमक का घोलना, मोम का पिघलना, जल का वाष्पीकरण, फलों से सलाद बनाना,मक्खन का बर्तन में पिघलना

रासायनिक परिवर्तन – वह परिवर्तन जिसमें पदार्थ के रासायनिक गुणों में परिवर्तन होता है परन्तु भौतिक गुणों में कोई परिवर्तन नहीं होता हैं, उसे रासायनिक परिवर्तन कहते हैं।

उदाहरण – दूध से दही बनना, लोहे पर जंग लगना, आयरन तथा सल्फर से आयरन सल्फाइड, लकडी और कागज का जलना
क्र.स. भौति क परिवर्तन रासायनिक परिवर्तन

भौतिक तथा रासायनिक परिवर्तन में अंतर

क्र.स.	भौति क परिवर्तन	रासायनिक परिवर्तन
01.	पदार्थ के केवल भौतिक गुणों जैसे अवस्था, आकार आदि में परिवर्तन होता है।	इस परिवर्तन में बनने वाले पदार्थ के रासायनिक गुणों तथा संघटन में प्रारम्भिक पदार्थ से पूर्णतया भिन्न होता है।
02.	यह परिवर्तन अस्थायी होता है	यह परिवर्तन स्थायी होता है ।
03.	इसमें नये पदार्थ का निर्माण नही होता है।	इसमें नये पदार्थ का निर्माण होता है।
04.	इसमें पुन: प्रारम्भिक पदार्थ प्राप्त हो सकता है।	इसमें पुन: प्रारम्भिक पदार्थ प्राप्त नहीं कर सकते है ।
05.	उदाहरण :- जल का वाष्पीकरण, फलों से सलाद बनाना	उदाहरण :- लोहे पर लंग लगना, दूध से दही बनना

अभिकारक :- ऐसे पदार्थ जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में हिस्सा लेते हैं उन्हें अभिकारक कहते हैं ।

उत्पाद :- ऐसे पदार्थ जिनका निर्माण रासायनिक अभिक्रिया में होता है , उन्हें उत्पाद कहते हैं । रासायनिक अभक्रिया(Chemical Reaction) जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में मिलकर कोई नया पदार्थ बनाते है , और इस नए पदार्थ के भौतिक व रासायनिक गुण पहले वाले पदार्थ से भिन्न होते हैं तो इसे रासायनिक अभिक्रिया chemical reaction कहते है।

उदाहरण

1) हाइड्रोजन व ऑक्सीजन अभिक्रिया जल (पानी )का निर्माण करते है, जिसके भौतिक व रासायनिक गुण हाइड्रोजन व ऑक्सीजन से अलग है।
H+O2 —————–> H2O
हाइड्रोजन। ऑक्सीजन जल

2) कार्बन का ऑक्सीजन की उपस्तिथि में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड का बनना।CO2 के भौतिक व रासायनिक गुण कार्बन से भिन्न है।
C+O2 —> CO2

रासायनिक अभिक्रिया की पहचान/ अभिलक्षण
(identification ऑफ chemical Reaction)

• अवस्था में परिवर्तन
• तापमान में परिवर्तन
• रंग में परिवर्तन
• गैस का निकलना
• किसी गंध का निकलना
• अवक्षेप (precipitate) का बनना।

दैनिक जीवन मे होने वाली रासायनिक अभिक्रियाएं

• भोजन का पाचन
• लोहे पर जंग लगना
• दही का बनना

रासायनिक समीकरण: (chemical equation)

रासायनिक अभिक्रिया को रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है। रासायनिक समीकरण में भाग लेने वाले पदार्थों के रासायनिक सूत्र लिखे जाते है।

उदाहरण

मैग्नीशियम (Mg) का वायु(O2) में जलाने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनता है ।इस अभक्रिया का रासायनिक समीकरण है;

ऊष्मा
Mg+O2——-MgO
मैग्नीशियम ऑक्सीजन। मैग्नीशियम
ऑक्साइड

ऐसे पदार्थ जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में हिस्सा लेते हैं, उन्हें ” अभिकारक” Reactants कहते है।

जैसे : मैग्नीशियम और ऑक्सीजन

ऐसे पदार्थ जिनका निर्माण रासायनिक अभिक्रिया में होता हैं,उन्हें “उत्पाद ” products कहते हैं।
जैसे: मैग्नीशियम ऑक्साइड
रासायनिक समीकरण लिखने की विधि
(Methods to write the chemical Equation)

1) अभिकारकों व उत्पादों के बीच तीर का निशान लगाते हैं
तीर के बायीं ओर(LHS) अभिकारकों को और दायीं ओर(RHS) उत्पादों को लिखा जाता है।

2) अभिकारकों के अणुसूत्रो के बीच धनात्मक(+) का निशान लगाते है। इसी प्रकार, उत्पादों के बीच भी धनात्मक(+) निशान लगते है।

3) तीर का सिरा(head of point of arrow) उत्पादों की तरफ होता है,जो की अभक्रिया की दिशा दर्शाता है।

किसी रासायनिक अभिक्रिया का ऐसा रासायनिक समीकरण , “ढांचा समीकरण(Skeletal Chemical Equation) कहलाता है।

सन्तुलित रासायनिक समीकरण :- ऐसी रासायनिक समीकरण जिसके दोनों पक्षों ( बायीं तथा दायीं ओर ) में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है , सन्तुलित रासायनिक समीकरण कहलाती है ।

संतुलित रासायनिक समीकरण का महत्व :-

द्रव्यमान संरक्षण का नियम :- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है न ही विनाश ।

🔹 रासयनिक अभिक्रिया के पहले ( अभिकारक ) एवं उसके पश्चात ( उत्पाद ) प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए ।
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?(why is it important to balance a chemical equation?)

द्रव्यमान सरंक्षण नियम(law of indestructibility of matter) के अनुसार, किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के अभिकारकों व उत्पादों में , द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है न ही विनाश ।

अतः रासायनिक अभिक्रिया के अभिकारक व उसके उत्पाद के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए ।

रासायनिक समीकरण संतुलित करना
(Balancing of chemical Equation)

रासायनिक समीकरण को निम्न विधि द्वारा संतुलित किया जाता है।

हिट एंड ट्रायल विधि(Hit and Trial Method)

1) असंतुलित समीकरण को लिखकर सूत्र के चारो तरफ एक कोष्टक(bracket) बना लीजिए।
(Fe) + (H2O)———> (Fe2O3)+ (H2)
2)समीकरण में उपस्थित विभिन्न तत्वों के परमाणुओ की संख्या नोट कीजिये।

तत्व अभिकारकों में परमाणुओ। उत्पाद में परमाणुओं
की संख्या। की संख्या

Fe 1 3
H 2 2
O 1 4

3) पहले, सबसे अधिक परमाणु वाले पदार्थ को संतुलित करेंगे।इस आधार पर Fe3O4 को लेते है।
दाई और ऑक्सीजन के 4 परमाणु हैं, जबकि बायीं ओर केवल एक ।ऑक्सीजन के परमाणु को सन्तुलित करने के लिये ;
[Fe]+ 4× [H2O] ——> [Fe3O4] + [H2]

4)हाइड्रोजन परमाणु को बराबर करने के लिये दाई और हाइड्रोजन अणु की संख्या को ‘4’ कर देते हैं।
[Fe]+4[H2O]———-> [Fe3O4] + 4× [H2]

5)अब Fe (लोहा) को संतुलित करना है।
3× [Fe]+4[H2O]——–>[ Fe3O4 ]+ 4 [ H2 ]

6) संतुलित समीकरण के बाद अभिकारकों व उत्पादों के सरसैनिक सूत्र के साथ उनकी भौतिक अवस्था के संकेतों को भी दर्शाते है।

अभिकारकों व उत्पादों की भौतिक अवस्था के संकेत
ठोस (s) -solid
द्रव (l) – liquid
गैस (g) – gas
जलीय विलयन (aq) -aqueous

7)अभिक्रिया की परिस्थितियों(ताप,दाब) एवं उत्प्रेरक को तीर के ऊपर या नीचे लिखते हैं।
8) अभिकारकों के गर्म करने को तीर के ऊपर ∆ या शम्स लिखकर दर्शाया जाता है।

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of chemical reactions)

रासायनिक अभिक्रिया के निम्नलिखित प्रकार है

1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

इस अभिक्रिया में दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एकल पदार्थ बनाते है, तो इसे संयोजन अभिक्रिया कहते है।
A+B=C ( structure of CR)

उदहारण
C(s) + O2 (g)—-> CO2 (g)
2H2 (g) + O2(g) —–> 2H2O (l)

2. वियोजन/अपघटन अभिक्रिया ( decomposition Reaction)

इस अभिक्रिया में एक अभिकारक टूटकर दो या दो से अधिक उत्पाद बनाता है।
A—– > B+ C

जैसे – ऊष्मा
2FeSO4(s)—->Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)

वियोजन अभिक्रियाए तीन प्रकार की होती है;

1.उष्मीय वियोजन ; (thermal decomposition) ऊष्मा द्वारा किया गया वियोजन।
उदहारण ;
गर्म करने पर/
ऊष्मा
CaCo3 (s)—————-> CaO (s)+ CO2 (g)
(चूना पत्थर) (बिना बुझा चूना)

~केल्शियम ऑक्साइड(चूना/बिना बुझा चूना) का उपयोग विभिन्न उद्योगों व सीमेंट के निर्माण मे होता है। (imp)

2. विद्युत वियोजन;(Electrolytic Decomposition) विद्युत धारा प्रवाहित करने पर होने वाला वियोजन ।
उदहारण- जब अम्लीय जल में विद्युत दहरण प्रवाहित की जाती है तो जल, हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।
विधुत धारा
2H2O (l) —————-> 2H2(g) + O2 (g)

3. प्रकाशीय वियोजन :(photolysis) सूर्ये के प्रकाश की उपस्तिथि में होने वाला वियोजन।
उदाहरण
सूर्ये का प्रकाश
2AgCl (s)—————-> 2Ag(s) +Br2 (g)
( सिल्वर क्लोराइड सफ़ेद से grey कलर का होजाता है)
★ इस अभिक्रिया का उपयोग श्याम- श्वेत फोटोग्राफी में होता है

3. विस्थापन अभिक्रिया :-

. इन अभिक्रियाओं में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है ।

.  उदहारण :- लोहे की कील पर भूरे रंग की कॉपर की परत जमना :-

Fe(s)+CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq)+Cu(s)

. लोहे की कील पर भूरे रंग की कॉपर की परत जम गई । Cuso4 के नीले विलयन का रंग हरा Feso₄ के निर्माण के कारण हो गया ।

Zn + Cuso₄ → ZnSO₄ + Cu

जिंक कॉपर से अधिक क्रियाशील तत्व हैं ।

 

 उपचयन :-

किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि अथवा हाइड्रोजन का ह्रास होता है अथवा दोनों हो तो इसे उपचयन कहते हैं ।

🔹 उदहारण :-

C + 0₂→ CO₂
2Cu + 0₂→CuO

अपचयन :-

किसी पदार्थ में आक्सीजन का ह्रास अथवा हाइड्रोजन की वृद्धि होती हो तो इसे अपचयन कहते हैं ।

दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओ के प्रभाव
(Effect of Oxidation Reactions in everyday life)

• संक्षारण (corrosion)
जब कोई धातु नमी,वायु ,पानी ,अम्ल आदि के संपर्क में आती है तो धातु संक्षारित(कमज़ोर) हो जाती है।
जैसे लोहे पर जंग लगना, चांदी पर काली परत चढ़ना,व तांबे पर हरी परत चढ़ना।
संक्षारण को धातुओं पर पैंट करके ,मिश्रित धातु बनाकर या अन्य धातुओ की परत चढ़ाकर रोका जा सकता है।

• विकृतगंधिता (Rancidity)
वसायुक्त और तैलीय खादय सामग्री ,वायु के संपर्क में आने पर उपचयित हो जाती है जिससे उसके स्वाद और गंध में परिवर्तन आता है।
जैसे 1.वसायुक्त खाद्य पदार्थो का खराब होना।
2.पनीर कुक रखने पर विकृत गंध देने लगते है।

विकृतगंधिता को रोकने के उपाय
• खाद्द पदार्थो को वायुरोधी बर्तनों में रखकर।
• खाने का प्रशीतन
• आलू चिप्स की पैकिंग में ऑक्सीजन की जवन नायट्रोजन गैस भर कर
• खाद्द पदार्थों तथा पके भोजन को सीधे सूर्ये के प्रकाश के सम्पर्क से बचाकर।

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Class 10 science chapter 1  Important Question Answer

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01. संतुलित रसायनिक समीकरण क्या है ? रसायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है ?

उत्तर: जब अभिकारक और उत्पाद दोनों तरफ के प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो तो ऐसे समीकरण को संतुलित रासायनिक समीकरण कहते है | द्रव्यमान संरक्षण के नियम को संतुष्ट करने के लिए रासायनिक समीकरण को संतुलित किया जाता है |

02. निम्न अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए एवं प्रत्येक अभिक्रिया का प्रकार बताईये |

(a) पोटैशियम ब्रोमाइड (aq) + बेरियम आयोडाइड (aq) → पोटैशियम आयोडाइड (aq) + बेरियम ब्रोमाइड (s) |
(b) जिंक कार्बोनेट (s) → जिंक ऑक्साइड (s) + कार्बन डाइऑक्साइड (g) |
(c) हाइड्रोजन (g) + क्लोरीन(g) → हाइड्रोजन क्लोराइड(g) |
(d) मैग्नीशियम (s) + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (aq) → मैग्नीशियम क्लोराइड (aq) + हाइड्रोजन (g) |

उत्तर : (a) 2KBr(aq) + Bal2 → 2Kl(aq) + BaBr(aq) |
(b) ZnCo3 + ZnCo3 → ZnO(s) + CO2(s) |
(c) H2 + cl2(g) → 2HCl(g) |
(d) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) |

03. श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते है ? वर्णन कीजिये |

उत्तर : पाचन क्रिया के समय भोजन हमारे शरीर में उपस्थित ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऊर्जा मुक्त करता ही | हमारे शरीर की कोशिकाओं को उर्जा मिलाती है | अत: श्वसन एक उषमाक्षेपी अभिक्रिया है |

C6h12O6 + 6O → 6CO2 + 6H2O + उर्जा (ग्लूकोज) |

04. क्या होता है जब मैग्नीशियम रिबन को वायु की उपस्तिथि में जलाया जाता है ?

उत्तर: यह सफ़ेद रंग का मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है |

05. वसायुक्त अथवा तैलीय खाद्य समाग्री को लम्बे समय तक रखने के लिए पैकिंग थैली में कौन सी गैस से युक्त किया जाता है | क्यों ?

उत्तर: थैली से ऑक्सीजन को हटाकर नाइट्रोजन युक्त किया जाता है इससे उपचयन की सम्भावना खत्म हो जाती है और थैली में रखे पदार्थ विकृतगंधित नहीं होते हैं|

06. वसायुक्त अथवा तैलीय खाद्य समाग्रीयों के उपचयन की गति धीमी करने के लिए दो महत्वपूर्ण उपाय लिखिए |

उत्तर: (1) वायुरोधी बर्तन में रखने से उपचयन की गति हो जाती है |
(2) थैली से ऑक्सीजन को हटाकर नाइट्रोजन युक्त करने से उपचयन की संभावना ख़त्म हो जाती है |

07. वायु में जलने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ क्यों किया जाता है ?

उत्तर : वायु में जलने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ इसलिए किया जाता है ताकि उसके उपरी सतह से धूलकण हट जाये जिससे इसकी सतह प्रत्यक्ष रूप से वायु के संपर्क में आ सके |

08. वियोजन अभिक्रिया को संयोजन अभिक्रिया के विपरीत क्यों कहा जाता है ? इन अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए |

उत्तर : जिस प्रकार संयोजन अभिक्रिया में दो या दो अधिक अभिकारक परस्पर क्रिया करके उत्पाद बनाते है , ठीक उसी के विपरीत वियोजन अभिक्रिया में कोई यौगिक दो या डॉन से यौगिकों में विघटित हो जाता है |

• वियोजन – 2H2o → 2H2 + O2
• संयोजन – 2H2 + O2 → 2H2O

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Class 10 science chapter 1  Important Objective Question Answer (MCQ)

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01 . श्वसन किस प्रकार की अभिक्रिया है ?

.ऊष्माक्षेपी
.संयोजन
.अपचयन
.ऊष्माशोषी

Answer-: ऊष्माक्षेपी
02. फेरस सल्फेट क्रिस्टल का रंग होता है

.श्वेत
.हरा
.लाल
.भूरा

Answer-: हरा
03. शाक-सब्जियों को विघटित होकर कम्पोस्ट बनना किस अभिक्रिया का उदाहरण है ?

.ऊष्माशोषी
.ऊष्माक्षेपी
.उभयगामी
.प्रतिस्थापन

Answer-: ऊष्माक्षेपी
04. लाल तप्त आयरन पर जलवाष्प प्रवाहित करने पर कौन-सा यौगिक प्राप्त होता है?

.FeO
.Fe2O3
.Fe3O4
.FeS

Answer-: Fe3O4
05. जब सोडियम हाइड्रोक्साइड जिंक से अभिक्रिया करता है, तो कौन सा उत्पाद बनता है?

.Na2ZnO +H2
.NaZnO2 + H2
.NaOZn2 + H2
.Na2ZnO2 + H2

Answer-: Na2ZnO2 + H2
06. निम्नलिखित में से कौन-एक सदिश राशि नहीं है ?
.संवेग
.वेग
.कोणीय वेग
.द्रव्यमान 

Answer-: द्रव्यमान

07. निम्न में से कौन-सी सदिश राशि है ?
.वेग
.द्रव्यमान
.समय
.लम्बाई 

Answer-: वेग

Class 10 Science Chapter 1 objective MCQ

08. शून्य में स्वतन्त्र रूप से गिरने वाली वास्तु की/का
.गति सामान होती है
.वेग सामान होता है
.त्वरण सामान होता है
.बल सामान होता है

 

Answer-: त्वरण सामान होता है

09. एक सामान वृत्तीय गति में
.चाल और वेग दोनों अचर रहते है
.चाल और वेग दोनों चर रहते है
.चाल चर और वेग अचर रहते है
.चाल अचर और वेग चर रहते है 

 

Answer-: चाल अचर और वेग चर रहते है

10. रॉकेट का ऊपर जाना किस सिद्धांत पर कार्य करता है ?
.उर्जा संरक्षण
.संवेग संरक्षण
.द्रव्यमान संरक्षण
.बरनाली प्रमेय 

 

Answer-: संवेग संरक्षण

11. जब मैग्नीशियम फीता को जलाया जाता है, तो उत्पन्न आग की लौ होती है ?

.पीली
.नीली
.चमकीला ऊजला
.लाल

 

Answer-: चमकीला ऊजला

12. निम्नलिखित में से कौन द्विविस्थापन अभिक्रिया है?

.2H₂ + O₂→ 2H₂0
.2Mg + O₂ → 2Mgo
.AgNO₃+ NaCl → Agcl + NaNO₃
.H₂ + Cl₂ → 2HCI

 

Answer-: AgNO₃+ NaCl → Agcl + NaNO₃
13. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu रासायनिक अभिक्रिया किस प्रकार की है?

.संयोजन अभिक्रिया
.विस्थापन अभिक्रिया
.द्विविस्थापन अभिक्रिया
.वियोजन अभिक्रिया

 

Answer-: विस्थापन अभिक्रिया
14. लौह-चूर्ण पर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल डालने से क्या होता है ?

.हाइड्रोजन गैस एवं आयरन क्लोराइड बनता है।
.क्लोरीन गैस एवं आयरन हाइड्रॉक्साइड बनता है।
.कोई अभिक्रिया नहीं होती है।
.आयरन लवण एवं जल बनता है

 

Answer-: हाइड्रोजन गैस एवं आयरन क्लोराइड बनता है।

Class 10 Science Chapter 1 most importent MCQ

15. लोहा को जिंक से लेपित करने की क्रिया को कहते हैं ?

.संक्षारण
.गैल्वनीकरण
.पानी चढ़ाना
.विद्युत अपघटन

Answer-: गैल्वनीकरण
16. नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) के धुंए का रंग होता है

.भूरा
.लाल
.हरा
.पीला

Answer-: भूरा
17. ‘माइक्रोफोन’ उर्जा का रूपांतरण करता है
.विद्युत् उर्जा को यांत्रिक उर्जा में
.यौगिक उर्जा को विद्युत उर्जा में
.ऊष्मा को यांत्रिक उर्जा में
.रासायनिक उर्जा को यौगिक उर्जा में 

 

Answer-: यौगिक उर्जा को विद्युत् उर्जा में

18. ‘सौर-सेल’ बनाये जाते है
.सिलिकाँन से
.गैलियम से
.जर्मेनियम से
.‘a’एव ‘b’ 

 

Answer-:‘a’एव ‘b’

19. बर्फ का स्केटिंग करना प्रदर्शित करता है कि दाब बढ्ने पर बर्फ का गलनांक
.बढता है
.घटता है
.अपरिवर्तित रहता है
.पहले बढता है फिर घटता है 

 

Answer-: घटता है

Class 10 Science Chapter 1 VVI objective

20. ऊँचाई पर चढ़ता हुआ व्यक्ति आगे की ओर क्यों झुक जाता है
.तेज चलने के लिए
.फिसलने से बचने के लिए
.स्थायित्व बढाने के लिए
.इन सभी के लिए 

 

Answer-: स्थायित्व बढाने के लिए

21. एक गिलास में पानी पर बर्फ तैर रही है | जब बर्फ पूर्णत:पिघल जाये तो पानी का तल
.बढेगा
.घटेगा
.अपरिवर्तित रहेगा
.पहले बढेगा बाद में घटेगा 

 

Answer-:  अपरिवर्तित रहेगा

22. गहराई बढ्ने पर द्रव का दाब
.घटता है
.बढता है
.अपरिवर्तित रहता है
.घनत्व पर निर्भर करता है 

 

Answer-: बढता है

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